Lista de Exercícios - 49 - Concentração das Soluções

2011-06-15T16:15:00.000-07:00

Cálculo da Concentração das Soluções1. (UFRGS) Numa determinada área urbana, a concentração média do agente poluente SO2 no ar atmosférico atingiu o valor de 3,2 x 10-4 g.m-3. Essa concentração, expressa em mol.L-1 e em moléculas.m-3, corresponde, respectivamente, aos valoresa) 5,0 x 10-6 e 3,0 x 1018. b) 3,2 x 10-7 e 6,0 x 1020. c) 5,0 x 10-9 e 2,7 x 1025. d) 5,0 x 10-3 e 3,0 x 1021. e) 5,0

Lista de Exercícios - 48 - Coeficiente de Solubilidade

2011-06-05T10:23:00.001-07:00

Classificação das Soluções Aquosas e Coeficiente de Solubilidade 1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes

Lista de Exercícios - 47 - Relações Molares

2011-04-29T15:24:00.000-07:00

EXERCÍCIOS SOBRE RELAÇÕES MOLARES Questão 01) Dois cubos metálicos, um de alumínio e outro de ouro, ambos com um volume de 1,0 cm3. A 25 oC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que(A) no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 1023 átomos.(B) no cubo de

Lista de Exercícios - 46 - Propriedades Físicas das Funções Orgânicas

2010-11-18T14:22:00.000-08:00

01. Os frascos de quatro substâncias foram numerados de 1 a 4 e seus pontos de ebulição são dados abaixo.Frasco 1 – PE: 36oCFrasco 2 – PE: 69oCFrasco 3 – PE: 117oCFrasco 4 – PE: 142oC Sabendo que as substâncias desconhecidas são ácido propanoico, pentano, butanol e hexano, assinale o que for correto.( ) Os frascos de 1 a 4 contêm, respectivamente, pentano, butanol, ácido propanoico e hexano.( )

Lista de Exercícios - 45 - Funções Orgânicas

2010-11-18T12:38:00.000-08:00

1. (Ita) Sabemos que o analgésico sintetizado por A. Bayer tem a fórmula estrutural mostrada a seguir:em relação à constituição deste composto, qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA?Este composto contém: (A) Um grupo carboxila. (B) Um anel aromático e um grupo carboxila. (C) Um grupo éter e um anel aromático. (D) Um grupo éster e um grupo carboxila. (E) Um anel aromático, um

Lista deExercícios - 44 - Isomeria Plana

2010-10-10T10:42:00.000-07:00

1. A respeito dos seguintes compostos, pode-se afirmar que (A) são isômeros de posição. (B) são metâmeros. (C) são isômeros funcionais. (D) ambos são ácidos carboxílicos. (E) o composto I é um ácido carboxílico, e o composto II é um éter. 2. As substâncias A, B e C têm a mesma fórmula molecular (C3H8O). O

Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico

2010-10-09T17:02:00.000-07:00

1. (Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir: NH4NO3(s) Ç N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que (A) a produção de monóxido de

Lista de Exercícios - 42 - Cadeias Carbônicas

2010-09-07T09:08:00.000-07:00

Cadeias Carbônicas 01. Furosemida é um diurético que se encontra na lista de substâncias proibidas pela Agência Mundial Antidoping. Acerca de sua estrutura, representada abaixo, é correto afirmar que há um: (A) total de catorze átomos pertencentes à cadeia carbônica.(B) anel

Lista de Exercícios - 41 - Termoquímica - Interpretação Gráfica

2010-08-21T17:21:00.000-07:00

Questão 01) Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir. A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é(A) –3945kJ . mol–1.(B) –1239kJ . mol–1.(C) –808kJ . mol–1.(D) 50kJ . mol–1.(E) 2587kJ . mol–1. Questão 02) Considere os seguintes dados:I. C(s) +1/2

Lista de Exercícios - 40 - Termoquímica Fundamental

2010-08-13T16:30:00.000-07:00

TERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL 1. Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V1 de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V2 de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:H+(aq) + OH-(aq) =Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl

Lista de Exercícios - 37 - Química Ambiental

2010-07-24T17:15:00.000-07:00

QUÍMICA AMBIENTAL 01. A água potável de boa qualidade é fundamental para a saúde e o bem estar humano. Entretanto, a maioria da população mundial ainda não tem acesso a este bem essencial. Mais do que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada vez mais acentuada de água para a produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção de ecossistemas naturais. Para exercer tais

Lista de Exercícios - 36 - Leis de Faraday

2010-07-23T15:47:00.000-07:00

01. O alumínio (Al) é obtido, eletroliticamente, a partir de alumina (Al2O3) fundida. Durante a eletrólise, o íon Al+3 é reduzido, no cátodo, a Al. Supondo-se uma célula eletrolítica funcionando por 30h, na qual circulou uma corrente de 50 A (constante de Faraday = 96500 C), a massa (g) de alumínio depositada no eletrodo será de, aproximadamente,(A) 504.(B) 0,14.(C) 1512.(D) 19.(E) 38. Solução

Lista de Exercícios - 35 - Eletrólise

2010-07-22T16:06:00.000-07:00

01. Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria sejaMH + NiO(OH) = M + Ni(OH)2com uma diferença de potencial de saída de 1,35V. Teoricamente, a

LISTA DE EXERCÍCIOS - 34 - PROPRIEDADES COLIGATIVAS

2010-07-16T16:59:00.001-07:00

1. (Ita) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:I. A pressão de vapor da água diminui.II. A pressão osmótica da solução aumenta.III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.V. O

LISTA DE EXERCÍCIOS - 33 - LIGAÇÃO IÔNICA E LIGAÇÃO MOLECULAR

2010-07-09T19:24:00.000-07:00

1. Sodium chloride is an ionic compound that is solid. Dissolved in water, dissociates completely.About this salt, it is INCORRECT to say that(A) has formula NaCl.(B) in solid form, the attraction between its ions is very strong and therefore has a high melting point.(C) in aqueous solution, conducts electric current very well.(D) the connection between its ions is by covalency.(E) HCl and NaOH

Lista de Exercícios - 32 - Funções Inorgânicas - Nível Difícil

2010-07-07T16:41:00.000-07:00

01. O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. O composto formado pelos elementos X e J é(A) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. (B) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3. (C) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2. (D) iônico e apresenta fórmula mínima X2J. (E) iônico e apresenta

Lista de exercícios - 31 - Reações Químicas - Nível Difícil

2010-07-07T16:18:00.001-07:00

01. (Ita) Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto.Qual das equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre? (A) Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S (B) Na+(aq) + NO3-(aq) → NaNO3(s) (C) S2-(aq) + 2Ag+(

Lista de Exercícios - 30 - Nox e Reações Químicas - Nível Difícil

2010-07-07T16:16:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 29 - HIDROCARBONETOS

2009-10-10T09:42:00.000-07:00

01) Em grandes depósitos de lixo, vários gases são queimados continuamente. A molécula do principal gás que sofre essa queima é formada por um átomo de carbono e átomos de hidrogênio. A Massa molecular desse gás, em unidades de massa atômica, é igual a (A) 10 (B) 12 (C) 14 (D) 16 (E) 20 02) O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás

2009-10-08T06:59:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 28 - O PETRÓLEO 1. O petróleo é fundamental ao conforto da nossa sociedade de consumo. Entretanto, em bombásticas notícias sobre derramamentos em mares e oceanos, torna-se vilão terrível. O petróleo bruto não é miscível com a água, pois seus constituintes (A) são formados principalmente por átomos de carbono e hidrogênio em moléculas apolares. (B) possuem muitos grupos

ELETROQUÍMICA - PILHAS

2009-09-20T09:29:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 27 - PILHAS Questão 01) A corrosão de dutos é um sério problema na exploração do petróleo no mar. Uma alternativa simples para evitá-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os dutos utilizados em uma plataforma de exploração sejam de ferro, qual deve ser o metal adequado para evitar a corrosão? (A) Alumínio (B) Berílio (C) Chumbo (D) Ouro (E)

2009-09-19T17:03:00.000-07:00

CÁLCULO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO

2009-09-19T16:10:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS – 26 – CÁLCULO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO Questão 01) Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3: NO2(g) + O3(g) ® NO3(g) + O2(g) Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C [NO2] inicial (mol/L) [O3] inicial (mol/L) Velocidade (mol/L.s) 5,0 x 10-5

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

2009-09-19T15:56:00.001-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 25 - ESTEQUIOMETRIA (com resolução no final) 1. O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por: CaSO4 . 1/2H2O(s) + 3/2H2O(l) → CaSO4 . 2H2O(s) Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a (A) 360. (B) 270. (C) 150. (D) 90. (E) 45. 2. Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída

LEI DE HESS

2009-09-19T14:45:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS – 24 – LEI DE HESS 01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica

SISTEMAS MATERIAIS

2009-09-19T10:01:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 23 - SISTEMAS MATERIAIS 01) Assinale a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa: “Uma substância....................... é formada por .......................contendo apenas ......................de um mesmo .......................”. (A)composta; moléculas; elementos; átomos. (B)composta

2009-09-19T09:53:00.001-07:00

IDENTIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

2009-09-19T09:50:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 22 - FUNÇÕES ORGÂNICAS 01. Sobre os compostos: I. H2C = CH - CONH2 II. CH3 - CH2 - CHO III. H2C = CH - NH - CH2 - CH3 IV. 2ON - O - CH2 - CH3 V. CH3 - CH2 - CH2OH São feitas as afirmações abaixo. Assinale a única falsa: (A) I é amida (B) IV é nitrocomposto (C) V é

ISOMERIA PLANA E ESPACIAL

2009-09-19T09:41:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 21 - ISOMERIA PLANA 01. Considere os compostos orgânicos: (I) 1-butanol, (II) metóxi-propano, (III) ácido butanóico, (IV) butanal e (V) 2-butanona. O etanoato de etila é isômero do composto (A) I. (B) II. (C) III. (D) IV. (E) V. 02. Assinale a alternativa que indica um isômero funcional da propanona. (A) Propanal. (B)

REAÇÕES REDOX

2009-09-18T22:08:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS – 20 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 01. Nos sistemas biológicos, uma função importante de determinadas biomoléculas é o transporte de elétrons. Uma das mais importantes biomoléculas é a nicotinamida adenina dinucleotídeo (NAD) . A reação de óxido-redução que acontece na célula pode ser representada pelo seguinte equacionamento do equilíbrio: NAD+ + 2e– + H+ = NADH. Sobre essa

FUNÇÕES ORGÂNICAS

2009-09-18T21:51:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 19 - FUNÇÕES ORGÂNICAS 01. Em 1998, o lançamento de um remédio para disfunção erétil causou revolução no tratamento para impotência. O medicamento em questão era o Viagra®. O princípio ativo dessa droga é o citrato de sildenafil, cuja estrutura é representada na figura: funções orgânicas I e II, circuladas na estrutura do citrato de sildenafil, são (A) cetona e amina.

ALCENOS, ALCINOS E AROMÁTICOS

2009-09-18T21:30:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS – 18 – ALCENOS, ALCINOS E AROMÁTICOS 01. Embrulhar frutas verdes em papel jornal favorece o seu processo de amadurecimento devido ao acúmulo de um composto gasoso produzido pelas frutas. Assinale a opção que indica o composto responsável por esse fenômeno. (A) Eteno. (B) Metano. (C) Dióxido de carbono. (D) Monóxido de carbono. (E) Amônia. 02.

HIDROCARBONETOS - ALCANOS

2009-09-18T21:20:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 17 - HIDROCARBONETOS ALCANOS 1. O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos (A) alcanos. (B) alcenos. (C) alcinos. (D) cicloalcanos. (E) cicloalcenos. 2. A análise de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta constatou que 9,03 x 1021 moléculas dessa

ESTUDO DOS GASES

2009-09-18T21:13:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 16 - ESTUDO DOS GASES 1. Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0 × 104mol de amônia, a 27°C e 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm × L / K x mol). O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamente (A)

TERMOQUÍMICA

2009-09-18T21:01:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 15 - TERMOQUÍMICA 1. O carbeto de cálcio, CaC2, é fabricado pela redução da cal (CaO) pelo carvão, a alta temperatura. CaO(s) + 3 C(s) = CaC2(s) + CO(g) ΔH = + 464,8 kJ Sobre o carbeto de cálcio e sua obtenção são feitas as seguintes afirmações: I. O carbeto de cálcio pode ser usado para fabricar acetileno, importante produto orgânico industrial. II. A obtenção de

CADEIAS CARBÔNICAS

2009-09-18T20:52:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 14 - CADEIAS CARBÔNICAS 1. Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, fazem-se as afirmações: I - É um alceno. II - Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal. III - Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um hidrocarboneto. IV - Possui no total quatro carbonos terciários. São corretas: (A) I e IV,

POLUIÇÃO

2009-09-18T20:03:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 13 - POLUIÇÃO 1. Leia as seguintes informações veiculadas e que foram adaptadas de páginas da internet. - O consumo de água saudável é fundamental à manutenção da saúde. Existem estimativas da Organização Mundial da Saúde de que cerca de 5 milhões de crianças morrem todos os anos por diarréia, e estas crianças habitam de modo geral os países do Terceiro Mundo.

O MEIO AMBIENTE

2009-09-18T19:59:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 11 - O MEIO AMBIENTE 1. O rio Tietê, cujo nome em língua indígena significa "caudal volumoso", se inscreve entre os mais importantes do Brasil. Não por seu tamanho ou volume de água, mas pelo seu significado histórico. O Tietê atravessa a cidade de São Paulo que está localizada em seu leito superior, onde recebe dois afluentes principais: o Tamanduateí e o rio

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

2009-09-18T19:39:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS -10 - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 1. A tabela de Mendeleev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Dois dos elementos, então representados

SISTEMAS MATERIAIS

2009-09-18T19:11:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 09 - SISTEMAS MATERIAIS 1. Em cinco frascos de 250ml providos de rolha e numerados de I a V, são colocados 100ml de tetracloreto de carbono, 100ml de água 2g da substância indicada a seguir. I. Iodo. II. Cloreto de sódio. III. Benzeno. IV. Açúcar. V. Cloreto de prata. Estas misturas, agora com três componentes, são agitadas. Uma vez estabelecido o equilíbrio

ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS

2009-09-18T19:02:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 8 - ELETRÓLITOS E NÃO-ELETRÓLITOS 1. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo, I- Na2SO4 II- O2 III- C12H22O11 IV- KNO3 V- CH3COOH VI- NaCl formam solução aquosa que conduz eletricidade: (A) apenas I, IV e VI (B) apenas I

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

2009-09-18T18:57:00.001-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 7 - OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Na reação iônica: S£ + CrO„£ + H® ë S¡ + H‚O + Cr®¤, cada átomo de cromo (A) perde 1 elétron. (B) ganha 1 elétron. (C) perde 3 elétrons. (D) ganha 3 elétrons. (E) perde 6 elétrons. 2. A reação: Cu+HNOƒ ë Cu(NOƒ)‚+NO+H‚O não balanceada, possui como coeficientes, respectivamente (A) 1

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

2009-09-18T18:52:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 6 - CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 1. Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).(A) 0,03. (B) 0,04. (C) 0,05. (D) 0,06. (E) 0,08. 2. Considere as seguintes soluções: I. 10g de NaCl em 100g de água. II. 10g

ESTEQUIOMETRIA

2009-09-18T18:46:00.001-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 5 - ESTEQUIOMETRIA 1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos? (A) 1,0 (B) 2,5 (C) 5,0 (D) 7,5 (E) 10 2. Em uma

LIGAÇÕES QUÍMICAS

2009-09-18T18:38:00.001-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas (A) polar, polar, apolar. (B) polar, polar, polar. (C) apolar, apolar, polar. (D) polar, apolar, apolar. (E) apolar, apolar, apolar. 2. A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula (A) 3HC-CH2-OH

TABELA PERIÓDICA

2009-09-18T17:46:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 3 - CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 1. Em relação a um metal alcalino M, assinale a alternativa incorreta. (A) Apresenta baixa eletronegatividade. (B) Reage com enxofre, formando o composto MS. (C) Pertence ao grupo 1. (D) Apresenta o nível de maior energia igual a ns1. (E) Combina-se com halogênios através de ligação iônica. 2. Em relação ao átomo do

2009-09-18T17:28:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 2 - AS FUNÇÕES INORGÂNICAS 1. Aquecendo-se a solução resultante da mistura de soluções de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é (A) HBr (B) Br2 (C) H2 (D) O2 (E) NH3 2. São dados os íons OH1-, Cl1-, SO42-, Mg2+ e Cr3+. Assinale a alternativa que representa corretamente a fórmula e o nome do composto: (A) Mg(OH)3 - hidróxido de

2009-09-18T17:17:00.000-07:00

LISTA DE EXERCÍCIOS - 1 - TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDO-BASE 1. Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H‚O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry. I) HNO‚ + H‚O Ï HƒO® + NO‚ II) H + H‚O Ï OH + H‚ III) NH‚ + H‚O Ï NHƒ + OH IV) COƒ£ + HƒO® Ï HCOƒ + H‚O (A) I e II (B) II e III (C) III e IV (D) II

QUÍMICA-EXERCÍCIOS DE VESTIBULARES

Lista de Exercícios - 49 - Concentração das Soluções

Lista de Exercícios - 48 - Coeficiente de Solubilidade

Lista de Exercícios - 47 - Relações Molares

Lista de Exercícios - 46 - Propriedades Físicas das Funções Orgânicas

Lista de Exercícios - 45 - Funções Orgânicas

Lista deExercícios - 44 - Isomeria Plana

Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico

Lista de Exercícios - 42 - Cadeias Carbônicas

Lista de Exercícios - 41 - Termoquímica - Interpretação Gráfica

Lista de Exercícios - 40 - Termoquímica Fundamental

Lista de Exercícios - 37 - Química Ambiental

Lista de Exercícios - 36 - Leis de Faraday

Lista de Exercícios - 35 - Eletrólise

LISTA DE EXERCÍCIOS - 34 - PROPRIEDADES COLIGATIVAS

LISTA DE EXERCÍCIOS - 33 - LIGAÇÃO IÔNICA E LIGAÇÃO MOLECULAR

Lista de Exercícios - 32 - Funções Inorgânicas - Nível Difícil

Lista de exercícios - 31 - Reações Químicas - Nível Difícil

Lista de Exercícios - 30 - Nox e Reações Químicas - Nível Difícil

LISTA DE EXERCÍCIOS - 29 - HIDROCARBONETOS

ELETROQUÍMICA - PILHAS

CÁLCULO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

LEI DE HESS

SISTEMAS MATERIAIS

IDENTIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

ISOMERIA PLANA E ESPACIAL

REAÇÕES REDOX

FUNÇÕES ORGÂNICAS

ALCENOS, ALCINOS E AROMÁTICOS

HIDROCARBONETOS - ALCANOS

ESTUDO DOS GASES

TERMOQUÍMICA

CADEIAS CARBÔNICAS

POLUIÇÃO

O MEIO AMBIENTE

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

SISTEMAS MATERIAIS

ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

ESTEQUIOMETRIA

LIGAÇÕES QUÍMICAS

TABELA PERIÓDICA