tag:blogger.com,1999:blog-29186965397922774642024-03-13T19:46:54.654-07:00QUÍMICA-EXERCÍCIOS DE VESTIBULARESExercícios de química com gabaritoUnknownnoreply@blogger.comBlogger57125tag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-11065658658159672382014-06-20T18:31:00.002-07:002014-06-20T18:33:22.982-07:00Lista de Exercícios 56 - Geometria Molecular e Polaridade das MoléculasLista de Exercícios 56 - Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas
01. (CFTMG) A
relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada
corretamente em
a) CCl4,
tetraédrica e polar.
b) PBr3,
piramidal e apolar.
c) BeF2,
angular e polar.
d) CO2,
linear e apolar.
e) NH3, angular e apolar.
&Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-32184607168175828562014-03-26T15:07:00.001-07:002014-03-26T15:07:11.366-07:00Lista de Exercícios 55 - Alotropia
Lista de Exercícios 55
– Alotropia
1. (Enem PPL) A grafita é uma variedade
alotrópica do carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e escorregadio, que
apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica. Considerando
essas propriedades, a grafita tem potência de aplicabilidade em:
a)
Lubrificantes,
condutores de eletricidade e cátodos de baterias alcalinas. &Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-78849477437263500192013-07-24T09:18:00.002-07:002013-07-24T09:35:01.639-07:00Lista de Exercícios 54 - Estequiometria
Questão 01 - (Fac.
Direito de Sorocaba SP)
Denomina-se Química
Forense o ramo da Química que se ocupa da investigação forense no campo da
química especializada, a fim de atender aspectos de interesse judiciário.
Um exemplo de
aplicação de conceitos químicos na elucidação de crimes é a recuperação da
numeração original de um chassi de automóvel que tenha sido raspado. Um
reagente Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-43978239383022420452013-06-04T15:59:00.001-07:002013-06-04T15:59:41.328-07:00Lista de Exercícios - 53 - Ligações Químicas
01 - (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na
preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em
excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação
da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o número
total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são,
Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-61171738514339504692013-04-06T13:27:00.000-07:002013-04-06T13:27:15.903-07:00Lista de Exercícios - 52 - Estrutura Básica do Átomo
01 - (FCSA-Barretos SP/2013) - O magnésio é um mineral essencial
para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais como a produção
de ATP e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar
cãibra muscular, manter o bom funcionamento de músculos e nervos, a densidade
óssea e aliviar contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio
absorvida pelas Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-23940173373245092102012-08-11T16:15:00.002-07:002012-08-11T16:16:14.856-07:00Lista de Exercícios - 51 - Geometria Molecular
01 - (UEG GO) - A
estrutura abaixo representa um carbocátion terciário, o qual pode ser formado
em reações de substituição de haletos de alquila com espécies química
nucleofílicas e na presença de solventes adequados.
A análise de sua estrutura permite concluir que essa espécie
química apresenta uma geometria
a) linear.
b) piramidal.
c) Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-77676834239033085192012-05-19T13:01:00.004-07:002012-05-19T13:02:24.643-07:00Lista de Exercícios - 50 - Estequiometria
Estequiometria
envolvendo uma reação sem excesso de reagente
1. Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 2,52 g
de HNO3. Calcule:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2
NO +
4 H2O
a) o número de átomos de cobre que reagiu;
b) a massa de Cu(NO3)2 formado;
c) a quantidade em mols de H2O formado:
d) O volume de NO formado nas CNTP.
2. Certa Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-13235490429762940782011-06-15T16:15:00.000-07:002011-06-15T16:20:48.084-07:00Lista de Exercícios - 49 - Concentração das SoluçõesCálculo da Concentração das Soluções1. (UFRGS) Numa determinada área urbana, a concentração média do agente poluente SO2 no ar atmosférico atingiu o valor de 3,2 x 10-4 g.m-3. Essa concentração, expressa em mol.L-1 e em moléculas.m-3, corresponde, respectivamente, aos valoresa) 5,0 x 10-6 e 3,0 x 1018. b) 3,2 x 10-7 e 6,0 x 1020. c) 5,0 x 10-9 e 2,7 x Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-71384596623841845442011-06-05T10:23:00.001-07:002011-06-05T10:29:01.524-07:00Lista de Exercícios - 48 - Coeficiente de SolubilidadeClassificação das Soluções Aquosas e Coeficiente de Solubilidade
1. (UERJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-58797333861781585492011-04-29T15:24:00.000-07:002011-05-01T16:23:36.853-07:00Lista de Exercícios - 47 - Relações Molares
EXERCÍCIOS SOBRE RELAÇÕES MOLARES
Questão 01) Dois cubos metálicos, um de alumínio e outro de ouro, ambos com um volume de 1,0 cm3. A 25 oC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massas atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que(A) no cubo de ouro existem Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-51669225130001130252010-11-18T14:22:00.000-08:002010-11-18T14:29:33.263-08:00Lista de Exercícios - 46 - Propriedades Físicas das Funções Orgânicas01. Os frascos de quatro substâncias foram numerados de 1 a 4 e seus pontos de ebulição são dados abaixo.Frasco 1 – PE: 36oCFrasco 2 – PE: 69oCFrasco 3 – PE: 117oCFrasco 4 – PE: 142oC
Sabendo que as substâncias desconhecidas são ácido propanoico, pentano, butanol e hexano, assinale o que for correto.( ) Os frascos de 1 a 4 contêm, respectivamente, pentano, butanol, ácido propanoico e hexanoUnknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-3403260453951518672010-11-18T12:38:00.000-08:002010-11-18T12:46:33.898-08:00Lista de Exercícios - 45 - Funções Orgânicas1. (Ita) Sabemos que o analgésico sintetizado por A. Bayer tem a fórmula estrutural mostrada a seguir:em relação à constituição deste composto, qual das opções a seguir contém a afirmação ERRADA?Este composto contém: (A) Um grupo carboxila. (B) Um anel aromático e um grupo carboxila. (C) Um grupo éter e um anel aromático. (D) Um grupo éster e um grupo carboxila. (E) Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-70539806972508346972010-10-10T10:42:00.000-07:002010-10-10T10:42:35.526-07:00Lista deExercícios - 44 - Isomeria Plana1. A respeito dos seguintes compostos, pode-se afirmar que<!--[if gte vml 1]> <![endif]--> (A) são isômeros de posição. (B) são metâmeros. (C) são isômeros funcionais. (D) ambos são ácidos carboxílicos. (E) o composto I é um ácido carboxílico, e o composto II é um éter. 2. As substâncias A, B e CUnknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-5238403641212697182010-10-09T17:02:00.000-07:002010-10-09T17:09:05.678-07:00Lista de Exercícios - 43 - Equilíbrio Químico
1. (Pucrs) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:
NH4NO3(s) Ç N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto afirmar que (A) a produção de monóxido de Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-30375016316694565372010-09-07T09:08:00.000-07:002010-09-07T09:08:27.777-07:00Lista de Exercícios - 42 - Cadeias CarbônicasCadeias Carbônicas
01. Furosemida é um diurético que se encontra na lista de substâncias proibidas pela Agência Mundial Antidoping. Acerca de sua estrutura, representada abaixo, é correto afirmar que há um:
<!--[if gte vml 1]> <![endif]--><!--[if gte mso 9]> <![endif]-->
(A) total de catorze átomos pertencentes à cadeia carbônica.(B) anel Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-64309701558620435942010-08-21T17:21:00.000-07:002010-08-21T17:21:18.241-07:00Lista de Exercícios - 41 - Termoquímica - Interpretação GráficaQuestão 01) Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir. A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é(A) –3945kJ . mol–1.(B) –1239kJ . mol–1.(C) –808kJ . mol–1.(D) 50kJ . mol–1.(E) 2587kJ . mol–1.
Questão 02) Considere os seguintesUnknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-60164830981425115492010-08-13T16:30:00.000-07:002010-08-13T16:30:43.100-07:00Lista de Exercícios - 40 - Termoquímica FundamentalTERMOQUÍMICA – FUNDAMENTAL
1. Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de 1atm, um volume V1 de solução aquosa 1,0 molar de ácido clorídrico e um volume V2 de solução aquosa 1,0 molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquela representada pela equação química:H+(aq) + OH-(aq) =<!--[if gte vml 1]>Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-87995485913973233922010-08-01T09:59:00.000-07:002010-08-01T09:59:52.229-07:00Lista de Exercícios - 39 - Química no CotidianoQuestão 01) Analise as afirmativas a seguir, referentes a alguns metais.I. Usa-se em utensílios domésticos pela resistência à corrosão, pois passiva-se em presença do oxigênio.II. Usa-se na produção de aço, por sua alta resistência à tração.III. Forma uma liga denominada latão, que serve, quando fundida ao cobre, para a produção de objetos.IV. Aplica-se em Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-81211377411690184962010-07-25T10:15:00.000-07:002010-07-25T10:17:03.376-07:00Lista de Exercícios - 38 - Forças IntermolecularesForças IntermolecularesQuestão 01)
Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.).composto HF HCl HBr HI(PE) +20 -85 -67 -3<!--[if gte vml 1]>Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-45589080932273816102010-07-24T17:15:00.000-07:002010-07-24T17:15:59.220-07:00Lista de Exercícios - 37 - Química Ambiental
QUÍMICA AMBIENTAL
01. A água potável de boa qualidade é fundamental para a saúde e o bem estar humano. Entretanto, a maioria da população mundial ainda não tem acesso a este bem essencial. Mais do que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada vez mais acentuada de água para a produção de alimentos, desenvolvimento econômico e proteção de ecossistemas naturais. Para exercer tais Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-75118047213326428322010-07-23T15:47:00.000-07:002010-07-23T15:47:37.303-07:00Lista de Exercícios - 36 - Leis de Faraday
01. O alumínio (Al) é obtido, eletroliticamente, a partir de alumina (Al2O3) fundida. Durante a eletrólise, o íon Al+3 é reduzido, no cátodo, a Al. Supondo-se uma célula eletrolítica funcionando por 30h, na qual circulou uma corrente de 50 A (constante de Faraday = 96500 C), a massa (g) de alumínio depositada no eletrodo será de, aproximadamente,(A) 504.(B) 0,14.(C) 1512.(D) 19.(E) 38.
SoluçãoUnknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-8430740082977818202010-07-22T16:06:00.000-07:002010-07-22T16:06:53.386-07:00Lista de Exercícios - 35 - Eletrólise
01. Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria sejaMH + NiO(OH) =<!--[if gte vml 1]> <![endif]--><!--[if gte mso 9]> <![endif]--> M + Ni(OH)2com uma diferença de potencial de saída de 1,35V. Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-84239394097129629592010-07-16T16:59:00.001-07:002010-07-16T17:01:41.475-07:00LISTA DE EXERCÍCIOS - 34 - PROPRIEDADES COLIGATIVAS1. (Ita) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:I. A pressão de vapor da água diminui.II. A pressão osmótica da solução aumenta.III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-56306713050063164252010-07-09T19:24:00.000-07:002010-07-09T19:32:32.386-07:00LISTA DE EXERCÍCIOS - 33 - LIGAÇÃO IÔNICA E LIGAÇÃO MOLECULAR1. Sodium chloride is an ionic compound that is solid. Dissolved in water, dissociates completely.About this salt, it is INCORRECT to say that(A) has formula NaCl.(B) in solid form, the attraction between its ions is very strong and therefore has a high melting point.(C) in aqueous solution, conducts electric current very well.(D) the connection between its ions is by covalency.(E) HCl and Unknownnoreply@blogger.comtag:blogger.com,1999:blog-2918696539792277464.post-70620286859433609212010-07-07T16:41:00.000-07:002010-07-07T16:41:35.204-07:00Lista de Exercícios - 32 - Funções Inorgânicas - Nível Difícil01. O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. O composto formado pelos elementos X e J é(A) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. (B) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3. (C) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2. (D) iônico e apresenta fórmula mínima X2J. (E) Unknownnoreply@blogger.com