quarta-feira, 26 de março de 2014

Lista de Exercícios 55 - Alotropia

Lista de Exercícios 55 – Alotropia

1. (Enem PPL)  A grafita é uma variedade alotrópica do carbono. Trata-se de um sólido preto, macio e escorregadio, que apresenta brilho característico e boa condutibilidade elétrica. Considerando essas propriedades, a grafita tem potência de aplicabilidade em:  
a) Lubrificantes, condutores de eletricidade e cátodos de baterias alcalinas.    
b) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, lubrificantes e condutores de eletricidade.    
c) Ferramentas para amolar ou polir materiais, brocas odontológicas e condutores de eletricidade.
d) Lubrificantes, brocas odontológicas, condutores de eletricidade, captadores de radicais livres e cátodo de baterias alcalinas.    
e) Ferramentas para riscar ou cortar materiais, nanoestruturas capazes de transportar drogas com efeito radioterápico.   
  
2. (Upe)  Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o carbono, embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de
a) a ligação química ser mais forte no grafite.   
b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas.   
c) o grafite possuir estrutura química diferente do diamante.   
d) o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas discretas.   
e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente.    
  
3. (G1 - col.naval)  Dos elementos abaixo, qual pode formar duas substâncias simples diferentes?
a) Oxigênio.   
b) Nitrogênio.   
c) Hélio.   
d) Flúor.   
e) Hidrogênio.   
  
4. (Ufpb)  Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com a forma de uma bola de futebol, denominada fulereno (C60). Além dessa substância, o grafite e o diamante também são constituídos de carbono. Os modelos moleculares dessas substâncias encontram-se representados abaixo.


A respeito dessas substâncias, é correto afirmar:
a) O grafite e o diamante apresentam propriedades físicas idênticas.   
b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas.   
c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos.   
d) O fulereno, o grafite e o diamante são alótropos.   
e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de carbono.   
  
5. (G1-cftmg)  Estudos relacionados ao grafeno concederam aos físicos Andre Geim e Konstantin Novoselov o Prêmio Nobel de Física de 2010. Esse material consiste de uma estrutura hexagonal de átomos de carbono, sendo duzentas vezes mais forte que o aço estrutural.
Não é alótropo do grafeno a(o)
a) ozônio.   
b) grafite.   
c) fulereno.   
d) diamante.   
  
6. (G1 - cftmg)  "No Brasil, o câncer mais frequente é o de pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a radiação ultravioleta (UV) proveniente do sol. Em decorrência da destruição da camada de ozônio, os raios UV têm aumentado progressivamente sua incidência sobre a terra." (Texto adaptado no INCA, 2009)

Em relação ao ozônio, afirma-se, corretamente, que é
a) alótropo do O2, por ser formado pelo mesmo elemento químico.   
b) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a mesma massa.   
c) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo número atômico.   
d) substância pura composta, uma vez que se constitui de 3 átomos de oxigênio.   
  
7. (G1 - cftce)  O átomo de oxigênio está presente em substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a água e o gás oxigênio. Os seus isótopos,  8O16, 8O17 e 8O18, ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 % e 0,20 %, respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 9F19.   
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u.   
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência.   
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2 em todos os seus compostos.   
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.   
  
8. (Uff)  A Linguagem é uma ferramenta usada pelos indivíduos para se comunicarem. Embora rudimentar e limitada, até os animais possuem uma própria. É interessante notar que para cada símbolo de um determinado gráfico existe um som correspondente. As linguagens técnicas são bastante interessantes como, por exemplo, a da Biologia, a da Matemática, a da Química etc., pois são riquíssimas em símbolos gráficos próprios e podem se expressar também por palavras. Tudo isso, sem falar na mais recente linguagem digital e tudo o que a ela se associa.
Com base no texto e em se tratando de linguagem química, assinale a opção que apresenta uma frase quimicamente correta.  
a) Na tabela periódica a eletronegatividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de baixo para cima nos grupos.    
b) A substância que desvia o plano da luz polarizada para a direita é denominada "levogira"; caso contrário, "dextrogira".   
c) Alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes, que são denominadas variedades alotrópicas.    
d) Os isótopos apresentam diferentes números atômicos e iguais números de massa.    
e) O raio atômico dos metais alcalinos terrosos é maior do que o dos metais alcalinos que lhes precedem em número atômico.   

9. (Puccamp)  Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio) que é eliminado pelo arroto do animal.
O elemento carbono se apresenta em muitas formas alotrópicas. Três dessas são ...x... : diamante, grafita e fulereno; outras, em maior número são ...y... . Diamante, a mais rara e a mais dura variedade alotrópica tem rede ...z... , composta por átomos de carbono formando uma estrutura ...w.... .
Completa-se corretamente o texto acima substituindo-se x, y, z e w, respectivamente, por
a) cristalinas - amorfas - covalente - bidimensional   
b) cristalinas - amorfas - iônica - monodimensional   
c) cristalinas - amorfas - covalente - tridimensional   
d) amorfas - cristalinas - iônica - monodimensional   
e) amorfas - cristalinas - covalente - bidimensional   
  
10. (Fei)  Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso Planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioletas do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa FALSA referente ao ozônio:
a) é uma molécula triatômica   
b) é uma forma alotrópica do gás oxigênio   
c) é uma substância molecular   
d) é um isótopo do elemento oxigênio   
e) possui ligações covalentes   

Gabarito: 1 [A] 2 [C] 3 [A] 4 [D] 5 [A] 6 [A] 7 [E] 8 [C]  9 [C]  10 [D]

Elaborado por Prof. Paulo Silva

quarta-feira, 24 de julho de 2013

Lista de Exercícios 54 - Estequiometria

Questão 01 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)
 
Denomina-se Química Forense o ramo da Química que se ocupa da investigação forense no campo da química especializada, a fim de atender aspectos de interesse judiciário.
Um exemplo de aplicação de conceitos químicos na elucidação de crimes é a recuperação da numeração original de um chassi de automóvel que tenha sido raspado. Um reagente amplamente empregado no estudo de revelações de numerações em chassi constitui-se de uma solução aquosa alcalina de hexacianoferrato de potássio, K3[Fe(CN)6] denominado reagente de Murakami. Nessas condições, a aplicação da referida solução à superfície metálica adulterada possibilita a revelação da numeração original previamente removida, evidenciada pela formação de um precipitado azul sobre os números originalmente apagados.
As reações que ocorrem no processo estão representadas pelas equações a seguir:

4 Fe0 + 3 O2  --> 2 Fe2O3
2 K3[Fe(CN)6] + Fe2O3  --> 2 Fe[Fe(CN)6] + 3 K2O
solução alaranjada                          precipitado azul intenso

Se, em uma investigação, uma amostra de 53,6 mg de precipitado (massa molar = 268 g/mol) for recolhida, considerando- se o rendimento da reação de 100%, significa que a massa de ferro (massa molar = 56 g/mol), em mg, que reagiu, é igual a
a)  0,0056.
b)  0,0112.
c)  2,8.
d)  5,6.
e)  11,2.

Questão 02 - (Fac. Santa Marcelina SP)
 
Considere as seguintes informações sobre o antibiótico eritromicina.






















A massa de carbono formada pela decomposição completa de 7,33 mg de eritromicina é, em mg, igual a
a)  2,22.
b)  5,55.
c)  4,44.
d)  1,11.
e)  3,33.

Questão 03 - (IFSP)
 
O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3 MnO2(s) + 4 Al(s)  -->  3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a)  54.
b)  108.
c)  192.
d)  221.
e)  310.

Questão 04 - (UNISA)
 
Na produção industrial de ferro em altos-fornos, um dos minérios de ferro utilizados é a hematita (Fe2O3).
Fe2O3 → 2Fe + 3/2 O2
Considere a massa molar do ferro 56 g·mol 1, a massa molar do oxigênio 16 g·mol–1 e o grau de pureza do minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A massa, em gramas, de ferro metálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é
a)  700.
b)  500.
c)  160.
d)  350.
e)  125.

Questão 05 - (FATEC SP)

Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:
• 200 mL de água (densidade igual a 1 g/mL) foram adicionados a um frasco de boca larga, aberto. A massa desse frasco vazio é igual a 160 g.
• Em seguida, foram acrescentados à água desse frasco 10 g de certo pó efervescente.
• Após o término da reação, o frasco aberto contendo o líquido resultante foi colocado em uma balança, que acusou a massa de 362 g.
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
a)  2.
b)  4.
c)  6.
d)  8.
e)  10.

Questão 06 - (UPE PE)
 
O processo industrial de obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que ocorrem em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido: Fe2O3 + 3CO  ®  2Fe + 3CO2. Se 106 gramas de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a quantidade de ferro obtida é igual a
Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a)  70 kg.
b)  7x106 kg.
c)  0,7x103 kg.
d)  70 x103 kg.
e)  700x106 kg.

Questão 07 - (ESCS DF)
 
O titânio é o metal utilizado em engenharia com a melhor relação resistência/massa; além disso, ele possui baixa densidade e alta temperatura de fusão (1667 ºC). Devido a essas propriedades, é muito utilizado na indústria aeronáutica.
Um dos métodos de preparação do titânio é o método de Kroll, que consiste no tratamento da ilmenita (FeTiO3) com cloro e carbono para a obtenção do TiCl e sua redução com magnésio:
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C -->  2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg --> Ti + 2MgCl2
Considerando que as reações se completam totalmente, o tratamento de 1000 mol de FeTiO3 irá produzir uma massa de titânio, em kg, igual a:
[Dados: Massas molares (g.mol–1): Ti = 48; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24.]
a)  24;
b)  48;
c)  96;
d)  240;
e)  480.

Questão 08 - (FPS PE)
 
A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80% de rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183 g de ácido benzoico?
Dado: massa molar (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0.


a)  208 g
b)  156 g
c)  195 g
d)  140,4 g
e)  187,2 g

Questão 09 - (PUC RJ)
 
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg  -->  2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de
a)  30
b)  35
c)  40
d)  45
e)  50

Questão 10 - (UDESC SC)

A reação abaixo mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído (CH2O) a partir do metanol (CH3OH), por reação com O2 em presença de prata como catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é
CH3OH + O2 -->  CH2O + H2O
a)  310 g
b)  15 g
c)  150 g
d)  200 g
e)  31 g

1)E  2)C  3)B  4)A  5)6)C  7)B  8)C  9)C  10)E
Elaboração: Prof. Paulo Silva

terça-feira, 4 de junho de 2013

Lista de Exercícios - 53 - Ligações Químicas


01 - (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são, respectivamente,

a)  covalente e 4.
b)  iônica e 2.
c)  iônica e 6.
d)  iônica e 4.
e)  covalente e 8.

02 - (FMJ SP) - Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo

a)  tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
b)  é um gás nobre.
c)  pertence à família 2 da classificação periódica.
d)  tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
e)  pertence à família 5 da classificação periódica.

03 - (FPS PE) - Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:

a)  X3Y2
b)  X2Y3
c)  XY
d)  X4Y3
e)  X2Y5

04 - (IFSP) - Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:

a)  combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
b)  compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
c)  interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d)  transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e)  combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.

05 - (UFPEL RS) - Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em co­mum o fato de

a)  existirem livres na natureza.
b)  formarem cátions.
c)  ocuparem a região central da Tabela Periódica
d)  serem não-metálicos.
e)  serem pouco reativos.

06 - (Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2, estão unidos por ligações covalentes

a)  duplas apolares.
b)  triplas polares.
c)  triplas apolares.
d)  simples polares.
e)  simples apolares.

07 - (UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente,

a)  covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.    
b)  covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
c)  covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
d)  covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e)  covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.


08 - (PUC Camp SP) - A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada

a)  amálgama.
b)  aço.
c)  bronze.
d)  latão.
e)  solda.

09 - (UEFS BA) - Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons dos metais valoriza o espaço.

A partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é correto afirmar:

a)  O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja transformado em filmes.
b)  O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são transformados em lâminas de pequenas espessuras.
c)  Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias.
d)  Os tons dos metais resultam da emissão de radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de energia para outro mais externo.
e)  As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações estão parcialmente localizados.

10 - (UDESC SC) - Três substâncias desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo mostra os resultados dos testes.



Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como
a)  metal, sólido iônico e sólido molecular.
b)  sólido iônico, metal e sólido molecular.
c)  sólido molecular, metal e sólido iônico.
d)  sólido molecular, sólido iônico e metal.
e)  metal, sólido molecular e sólido iônico.

GABARITO:  1-2-3-B  4-C  5-B  6-C  7-A  8-A  9-E  10-B
Elaboração: Prof. Paulo Silva