01. (CFTMG) A
relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada
corretamente em
a) CCl4,
tetraédrica e polar.
b) PBr3,
piramidal e apolar.
c) BeF2,
angular e polar.
d) CO2,
linear e apolar.
e) NH3, angular e apolar.
02. (UFTM) Os veículos automotivos que usam combustíveis
fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes
cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico
(CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que
participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3),
que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas
de redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás
carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,
a) angular
e polar.
b) angular
e apolar.
c) linear
e polar.
d) linear
e apolar.
e) trigonal
planar e apolar.
03. (FUVEST) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes
entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
- diferença de eletronegatividade entre
os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de
elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a
capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar
que são polares apenas
a) A e B
b) A e C
c) A, C e
D
d) B, C e
D
e) C e D
04. (PUCSP) Sabendo-se que:
- a amônia (NH3) é
constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.
- o diclorometano (CH2Cℓ2)
não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria
e à alta eletronegatividade do elemento Cℓ.
- o dissulfeto de carbono (CS2)
é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor
representam essas três substâncias são, respectivamente,
05. (CFTCE) A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que
define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o
ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O
fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são
plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à
prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado
líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito
pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As
estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir.
Com relação à geometria das moléculas
I, II e III, na figura, é correto afirmar:
a) Todas
são planas.
b) Todas
são piramidais.
c) Apenas
I e II são planas.
d) Apenas
I é plana.
e) Todas
são tetraédricas
06. (FGV) - O conhecimento das estruturas das
moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas
determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e
solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das
moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S
e PH3.
Quanto à polaridade das moléculas
consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O
e CH4.
b) CH4
e CO2.
c) H2S
e PH3.
d) NH3
e CO2.
e) H2S
e NH3.
07. (UFRGS) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade
e geometria molecular de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2
apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.
II - A geometria angular da molécula do
ozônio contribui para seu caráter polar.
III - A estrutura piramidal da molécula
do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta
caráter polar e estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas
I e II.
b) Apenas
I e III.
c) Apenas
II e IV.
d) Apenas
III e IV.
e) Apenas
I, II e III.
08. (UFF) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando
os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma
das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Assinale a opção que apresenta,
corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade.
a) H2Se
< H2O < H2S
b) H2S
< H2Se < H2O
c) H2S
< H2O < H2Se
d) H2O
< H2Se < H2S
e) H2Se
< H2S < H2O
09. (CFTMG) Considere o conjunto de substâncias químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3
e CH4.
O número de substâncias com geometria trigonal
plana é igual a
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
10. (UFG) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam
geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente,
a) SO2,
PF3, NH3 e CH4
b) BeH2,
BF3, PF3 e SiH4
c) SO2,
BF3, PF3 e CH4
d) CO2,
PF3, NH3 e HF
e) BeH2,
BF3, NH3 e SF4
Gabarito:1D 2C 3E 4B 5D 6B 7A 8E 9B 10B
Elaboração: Prof. Paulo Silva
