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sexta-feira, 20 de junho de 2014

Lista de Exercícios 56 - Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas

Lista de Exercícios 56 -  Geometria Molecular e Polaridade das Moléculas


01. (CFTMG)  A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em
a) CCl4, tetraédrica e polar.   
b) PBr3, piramidal e apolar.   
c) BeF2, angular e polar.   
d) CO2, linear e apolar.   
e) NH3, angular e apolar.
  
02. (UFTM)  Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente,
a) angular e polar.   
b) angular e apolar.   
c) linear e polar.   
d) linear e apolar.   
e) trigonal planar e apolar.   
  
03. (FUVEST)  A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B   
b) A e C   
c) A, C e D   
d) B, C e D   
e) C e D   
  
04. (PUCSP)  Sabendo-se que:
- a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.
- o diclorometano (CH2Cℓ2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cℓ.
- o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,

















  
05. (CFTCE)  A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir.
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura, é correto afirmar:
a) Todas são planas.   
b) Todas são piramidais.   
c) Apenas I e II são planas.   
d) Apenas I é plana.   
e) Todas são tetraédricas   

06. (FGV) - O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.



Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O e CH4.   
b) CH4 e CO2.   
c) H2S e PH3.   
d) NH3 e CO2.   
e) H2S e NH3.   
  
07. (UFRGS)  Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias.

I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.

Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.   
b) Apenas I e III.   
c) Apenas II e IV.   
d) Apenas III e IV.   
e) Apenas I, II e III.   
  
08. (UFF)  A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S   
b) H2S < H2Se < H2O   
c) H2S < H2O < H2Se   
d) H2O < H2Se < H2S   
e) H2Se < H2S < H2O   
  
09. (CFTMG)  Considere o conjunto de substâncias químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.
O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a
a) 0.   
b) 1.   
c) 2.   
d) 3.   
e) 4.
  
10. (UFG)  Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente,
a) SO2, PF3, NH3 e CH4   
b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4   
c) SO2, BF3, PF3 e CH4   
d) CO2, PF3, NH3 e HF    
e) BeH2, BF3, NH3 e SF4   

Gabarito:1D 2C 3E 4B 5D 6B 7A 8E 9B 10B
Elaboração: Prof. Paulo Silva