LISTA DE EXERCÍCIOS - 1 - TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDO-BASE
1. Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H‚O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO‚ + H‚O Ï HƒO® + NO‚ II) H + H‚O Ï OH + H‚
III) NH‚ + H‚O Ï NHƒ + OH IV) COƒ£ + HƒO® Ï HCOƒ + H‚O
(A) I e II
(B) II e III
(C) III e IV
(D) II e IV
(E) I e III
2. Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H‚O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO‚ + H‚O Ï HƒO® + NO‚ II) H + H‚O Ï OH + H‚
III) NH‚ + H‚O Ï NHƒ + OH IV) COƒ£ + HƒO® Ï HCOƒ + H‚O
(A) I e II
(B) II e III
(C) III e IV
(D) II e IV
(E) I e III
3. Aplicando-se o conceito ácido - base de Bronsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-se que:
HCØO„ + H‚SO„ ë CØO„ + HƒSO„®
(A) HCØO„ e H‚SO„ são ácidos.
(B) H‚SO„ e CØO„ são bases.
(C) H‚SO„ é ácido e HCØO„ é base.
(D) CØO„ é base conjugada do HƒSO„®.
(E) HƒSO„® e H‚SO„ são ácidos.
4. Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
(A) CH„
(B) C†H†
(C) NH‚CH‚CHƒ
(D) BC؃
(E) SiCØ„
5. Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso:
I - H‚NNH‚ e CHƒNH‚ II - N‚ e NHƒ III - CØ‚ e H‚CCØ‚ IV - N‚ e CO V - CCØ„ e CH„
Qual das opções a seguir contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente: básicas, isoeletrônicas e apolares?
(A) I, II e III
(B) I, III e IV
(C) II, IV e V
(D) II, III e V
(E) I, IV e V
6. Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCØ é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar
(A) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
(B) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
(C) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
(D) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.
(E) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.
7. A amônia (NHƒ) é um gás incolor e de cheiro irritante, que, quando borbulhado em água, origina uma solução denominada amoníaco, utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica. Quando dissolvida em água, a amônia sofre ionização, que pode ser representada por NHƒ(g) + H‚O(Ø) Ï NH„® (aq) + OH(aq)
No equilíbrio acima, as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry são
(A) H‚O e NH„®
(B) NHƒ e NH„®
(C) H‚O e NHƒ
(D) NHƒ e OH
8. De acordo com Bronsted-Lowry "um ácido libera prótons para uma base e uma base aceita prótons de um ácido."
HCØ(aq) + NHƒ(aq) Ï NH®„(aq) + CØ(aq)
Na equação acima, dentro do conceito de Bronsted-Lowry, são ácidos, as espécies químicas:
(A) HCØ(aq) e NHƒ(aq)
(B) HCØ(aq) e NH®„(aq)
(C) HCØ(aq) + CØ(aq)
(D) NHƒ(aq) + NH®„(aq)
(E) NH®„(aq) + CØ(aq)
9. Os óxidos metálicos e não-metálicos reagem com água, ácidos e bases. Quando da reação com água fornecem ácidos ou bases, de acordo com sua classificação.
Assim, qual dos óxidos a seguir, quando em reação com este solvente, fornece o ácido mais forte?
(A) SiO‚
(B) CO‚
(C) Na‚O
(D) SO3
(E) MgO
10. Indique a opção que contém a equação química de uma reação ácido-base na qual a água se comporta como base.
(A) NHƒ + H‚O Ï NH„OH.
(B) NaNH‚ + H‚O Ï NHƒ + NaOH.
(C) Na‚COƒ + H‚O Ï NaHCOƒ + NaOH.
(D) P‚O… + 3H‚O Ï 2HƒPO„.
(E) TiCØ„ + 2H‚O Ï TiO‚ + 4HCØ.
GABARITO: 1B - 2C - 3B - 4C - 5E - 6B - 7A - 8B - 9D - 10D
Elaborado pelo Prof. Paulo Silva
