LISTA DE EXERCÍCIOS – 20 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
01. Nos sistemas biológicos, uma função importante de determinadas biomoléculas é o transporte de elétrons. Uma das mais importantes biomoléculas é a nicotinamida adenina dinucleotídeo (NAD) . A reação de óxido-redução que acontece na célula pode ser representada pelo seguinte equacionamento do equilíbrio: NAD+ + 2e– + H+ = NADH. Sobre essa reação, assinale a alternativa correta.
(A) O NADH pode aceitar elétrons.
(B) O NADH pode doar elétrons.
(C) O NAD+ é um redutor.
(D) O NADH é a forma oxidada da biomolécula.
(E) O NAD+ é doador de elétrons.
02. Assinale a afirmativa correta em relação à reação: 2 HCl + NO2 = H2O + NO + Cl2
(A) O elemento oxigênio sofre redução.
(B) O elemento cloro sofre redução.
(C) O HCl é o agente oxidante.
(D) O NO2 é o agente redutor.
(E) O NO2 é o agente oxidante.
03. Em qual dos processos abaixo ocorre uma reação de oxirredução?
(A) NaCl(s) + Ag+(aq) = AgCl(s) + Na+(aq)
(B) Mn2+(aq) + SO42-(aq) = MnSO4(s)
(C) PbO2(s) + Pb(s) + 4 H+(aq) + 2 SO42-(aq) = 2 PbSO4 + 2 H2O
(D) CuSO4(s) = Cu2+(aq) + SO42-(aq)
(E) Ag+(aq) + CrO3-(aq) = AgCrO3(s)
04. Analise as seguintes reações:
I. 2 HCl + 2 HNO3 = 2 NO2 + Cl2 + 2 H2O
II. Cl2 + H2O2 = 2 HCl + O2
III. Zn + 2 MnO2 = ZnO + Mn2O3
Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente
(A) HCl ; Cl2 ; Zn
(B) HCl ; H2O2 ; MnO2
(C) HNO3 ; H2O2 ; MnO2
(D) HNO3 ; H2O2 ; Zn
(E) HNO3 ; Cl2 ; MnO2
05. A reação de decomposição térmica do dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7 tem um efeito visual muito bonito, lembrando a erupção de um vulcão . A reação em questão pode ser representada pela seguinte equação química: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O.
Esta reação permite concluir que
(A) Há um hidróxido representado na equação
(B) O hidrogênio sofreu oxidação
(C) Há dois sais representados na equação
(D) O cromo sofreu redução
(E) O número de oxidação do cromo no dicromato de amônio é +3
06. A corrosão do ferro é representada pela reação: 20 Fe + 10 H2O + 13 O2 = 4 FeO + 4 Fe2O3 + 4 Fe(OH)2 + 4 Fe(OH)3. Nesta reação, há redução do
(A) ferro somente.
(B) oxigênio somente.
(C) hidrogênio somente.
(D) ferro e oxigênio.
(E) oxigênio e hidrogênio.
07. As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução:
I. Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.
II. Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.
III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
IV. O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
(A) somente I e II.
(B) somente I, III e IV.
(C) somente II, III e IV.
(D) somente III e IV.
(E) todas são verdadeiras.
08. A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a rever suas posições. O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do urânio,92U235. O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de aproximadamente 0,72% de 235U e 99,27% de 238U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U3O8sólido (“yellow cake”), posteriormente convertido em UO2 sólido e, finalmente, em UF6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações:
UO2(s) + 4HF(g) = UF4(s) + 2H2O(g) (reação 1)
UF4(s) + F2(g) = UF6(g) (reação 2)
UO2(s) + 4 HF(g) + F2(g) = UF6(g) + 2 H2O(g) (reação global)
Com relação ao processo de transformação de UO2 (s) em UF6 (g), pode-se afirmar que
(A) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido- redução.
(B) apenas a reação 1 envolve processo de óxido- redução.
(C) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido.
(D) o agente redutor da reação global é o HF gasoso.
(E) na reação global estão envolvidos os estados de oxidação 4 e 6 do urânio.
GABARITO: 1B 2E 3C 4E 5D 6B 7D 8E
Elaboração Prof. Paulo Silva
