01 - (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na
preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em
excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação
da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e o número
total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são,
respectivamente,
a) covalente e 4.
b) iônica e 2.
c) iônica e 6.
d) iônica e 4.
e) covalente e 8.
02 - (FMJ SP) - Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron
na última camada. É correto afirmar que esse átomo
a) tem tendência a
perder 2 elétrons para se estabilizar.
b) é um gás nobre.
c) pertence à família
2 da classificação periódica.
d) tem tendência a
perder 1 elétron para se estabilizar.
e) pertence à família
5 da classificação periódica.
03 - (FPS PE) - Considere os átomos X, com
número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos
forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a) X3Y2
b) X2Y3
c) XY
d) X4Y3
e) X2Y5
04 - (IFSP) - Todos os tipos de ligações
químicas resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos
diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas
dos átomos.
c) interações elétricas entre núcleos e
eletrosferas dos átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um
átomo a outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos
diferentes.
05 - (UFPEL RS) - Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de
a) existirem
livres na natureza.
b) formarem
cátions.
c) ocuparem a
região central da Tabela Periódica
d) serem
não-metálicos.
e) serem
pouco reativos.
06 - (Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos
que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2,
estão unidos por ligações covalentes
a) duplas apolares.
b) triplas polares.
c) triplas apolares.
d) simples polares.
e) simples apolares.
07 - (UDESC SC) - Os tipos de ligações
químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3;
Cl2; KI são, respectivamente,
a) covalente polar, covalente polar, iônica,
covalente apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar,
covalente apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica,
covalente apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica,
covalente polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica,
covalente apolar, covalente polar.
08 - (PUC Camp SP) - A mina de ouro é
explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para
formar uma liga metálica denominada
a) amálgama.
b) aço.
c) bronze.
d) latão.
e) solda.
09 - (UEFS BA) - Na parede revestida de
placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas
obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons
dos metais valoriza o espaço.
A
partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre,
mostradas na tabela, é correto afirmar:
a) O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para
que seja transformado em filmes.
b) O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque
são transformados em lâminas de pequenas espessuras.
c) Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade
elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias.
d) Os tons dos metais resultam da emissão de
radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de
energia para outro mais externo.
e) As substâncias metálicas possuem retículos
cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações
estão parcialmente localizados.
10 - (UDESC SC) - Três substâncias
desconhecidas foram testadas, no intuito de classificá-las. A tabela abaixo
mostra os resultados dos testes.
Com base nessa
tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como
a) metal, sólido iônico e sólido molecular.
b) sólido iônico, metal e sólido molecular.
c) sólido molecular, metal e sólido iônico.
d) sólido molecular, sólido iônico e metal.
e) metal, sólido molecular e sólido iônico.
GABARITO:
1-D
2-D 3-B 4-C 5-B 6-C
7-A 8-A 9-E
10-B
Elaboração: Prof. Paulo Silva
