OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

LISTA DE EXERCÍCIOS - 7 - OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

1. Na reação iônica: S­£ + CrO„­£ + H® ë S¡ + H‚O + Cr®¤, cada átomo de cromo
(A) perde 1 elétron.           

(B) ganha 1 elétron.           

(C) perde 3 elétrons.           

(D) ganha 3 elétrons.           

(E) perde 6 elétrons.

2. A reação: Cu+HNOƒ ë Cu(NOƒ)‚+NO+H‚O não balanceada, possui como coeficientes, respectivamente
(A) 1, 2, 3, 4, 5.               

(B) 3, 8, 3, 2, 4.           

(C) 8, 3, 8, 3, 3.           

(D) 2, 8, 4, 2, 3.           

(E) 5, 2, 1, 4, 4.

3. Observe a reação: SnCØ‚ + 2HCØ + H‚O‚ ë SnCØ„ + 2H‚O. A partir dela, podemos afirmar corretamente que o
(A) Sn e o CØ sofrem oxidação.                               
(B) Sn sofre oxidação, e o O, redução.               
(C) Sn sofre oxidação, e o HCØ, redução.

(D) H‚O‚ sofre redução, e o CØ, oxidação.

(E) H‚O‚ sofre oxidação, e o Sn, redução.
 

4. O nitrogênio possui número de oxidação -3 no composto
(A) HNO‚           

(B) HNOƒ           

(C) NHƒ           

(D) NC؃           

(E) N‚Oƒ

5. Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO‚, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O‚. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO‚ são respectivamente,
(A) +3 e +6           

(B) +2 e +4           

(C) +2 e +2           

(D) zero e +4           

(E) zero e +2

6. Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?
(A) SO„£­           

(B) Cr‚O‡£­           

(C) AØO‚­           

(D) MnO‚           

(E) NH„®

7. Na reação representada pela equação: BrOƒ­ + 5Br­ + 6H® ë 3H‚O + 3Br‚, o
(A) BrOƒ­ sofre auto-oxirredução.          

(B) Br­ reduz H® a H‚O                              

(C) H® oxida Br­ a Br‚      

(D) BrOƒ­ reduz H® a H‚O

(E) BrOƒ­ oxida Br­ a Br‚

8. Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação máxima no
(A) NHƒ           

(B) (NH„)®           

(C) (NO‚)­           

(D) N‚Oƒ           

(E) (NOƒ)­

9. A diminuição da concentração de ozônio (Oƒ) na estratosfera, que provoca o chamado buraco na camada de ozônio, tem sido associada à presença de clorofluorocarbonetos (CFC), usados em aerossóis e refrigerantes. As moléculas de CFC são quebradas pela ação da radiação ultravioleta, produzindo átomos de cloro, que aceleram a quebra das moléculas de ozônio, num processo que envolve duas etapas:
CØ+Oƒ ë CØO+O‚ (1 etapa)                            CØO+O ë CØ+O‚ (2 etapa)
Em relação ao processo descrito por essas etapas, a afirmativa FALSA é
(A) a reação global é O+Oƒë2O‚                                                       
(B) cloro atômico atua como catalisador da reação global           
(C) cloro atômico é oxidado na 1a. etapa

(D) o processo aumenta a quantidade de O‚ na estratosfera

(E) oxigênio atômico é oxidado na 2a. etapa

10. Os números de oxidação do cromo e do manganês nos compostos CaCrO„ e K‚MnO„ são respectivamente
(A) +2 e +2           

(B) -2 e -2           

(C) +6 e +7           

(D) +6 e +6           

(E) -6 e -6

GABARITO: 1D - 2B - 3B - 4C - 5B - 6B - 7E - 8E - 9E - 10D

Elaboração do Prof. Paulo Silva