sexta-feira, 18 de setembro de 2009

TERMOQUÍMICA


LISTA DE EXERCÍCIOS - 15 - TERMOQUÍMICA



1. O carbeto de cálcio, CaC2, é fabricado pela redução da cal (CaO) pelo carvão, a alta temperatura.
CaO(s) + 3 C(s) = CaC2(s)  +  CO(g)  ΔH = + 464,8 kJ
Sobre o carbeto de cálcio e sua obtenção são feitas as seguintes afirmações:
I. O carbeto de cálcio pode ser usado para fabricar acetileno, importante produto orgânico industrial.
II. A obtenção de carbeto de cálcio é endotérmica.
III. A quantidade de calor liberada quando 10 g de CaO reagem com carbono em excesso é igual a 183 kJ.
Dessas afirmações, somente
(A) I e II são corretas.
(B) I e III são corretas.
(C) I é correta.
(D) II é correta.
(E) III é correta.

2. O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica, seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é geralmente empregado como anticongelante, solvente e combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(l).
A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC:
CH3OH(l) + 3/2 O2(g)  = CO2(g) + 2 H2O(l)  ΔH = -638 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)  ΔH = -286 kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)  =  CO2(l)  ΔH = -283 kJ/mol
Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do metanol a 25 °C, em kJ/mol.
(A) + 217
(B) - 217
(C) - 927
(D) + 927
(E) - 527

3. A termoquímica é a área da química que trata dos fenômenos térmicos envolvidos nas reações químicas. A quantidade de calor trocado durante uma reação que acontece a pressão constante corresponde à variação de entalpia ΔH. É INCORRETO afirmar que o ΔH de uma reação:
(A) depende do estado físico dos reagentes e produtos.
(B) depende da quantidade de reagentes e produtos.
(C) aumenta com a presença de um catalisador.
(D) é positivo quando a reação é endotérmica.
(E) é negativo quando a reação é exotérmica.

4. Com base nas reações
I. 2 Na(s) + H2(g) + 2 C(graf.) + 3 O2(g) = 2 NaHCO3(s) ΔH = - 1901,6 kJ
II. 2 Na(s) + C(graf.) + 3/2 O2(g) = Na2CO3(s) ΔH = -1130,7 kJ
III. C(graf.) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393,5 kJ
IV. H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH = - 241,8 kJ
assinale a alternativa que apresenta a entalpia da reação de decomposição do bicarbonato de sódio:
2 NaHCO3(s) = Na‚CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
(A) - 3667,6 kJ
(B) - 11901,6 kJ
(C) - 135,6 kJ
(D) + 135,6 kJ
(E) + 3667,6 kJ

5. Como as baterias, as pilhas a combustível são sistemas de conversão de energia química em energia elétrica. Entretanto, enquanto as baterias convencionais se descarregam, as pilhas a combustível, devido ao fornecimento permanente de combustível e de comburente, permanecem uma fonte contínua de energia elétrica. A reação global que ocorre numa pilha a combustível é:
H2 + 1/2 O2 = H2O   ΔH = - 253 kJ/mol
Durante o funcionamento de uma pilha a combustível, é CORRETO afirmar:
(A) O comburente é o hidrogênio.
(B) O hidrogênio reage no catodo.
(C) O oxigênio é oxidado no anodo.
(D) A reação é exotérmica.
(E) A reação é endotérmica.



GABARITO: 1A - 2B - 3C - 4D - 5D
Elaborado pelo Prof. Paulo Silva