01. O alumínio (Al) é obtido, eletroliticamente, a partir de alumina (Al2O3) fundida. Durante a eletrólise, o íon Al+3 é reduzido, no cátodo, a Al. Supondo-se uma célula eletrolítica funcionando por 30h, na qual circulou uma corrente de 50 A (constante de Faraday = 96500 C ), a massa (g) de alumínio depositada no eletrodo será de, aproximadamente,
(A) 504.
(B) 0,14.
(C) 1512.
(D) 19.
(E) 38.
Solução:
Gabarito (A)
i= 50A
t= 30h = 108.000s
Q= i . t = 5,4 x 106C
Al+3 + 3 elétrons → Al
3x96500C......... 27 gramas
5,4 x 106C ....... x gramas x ≈ 504 gramas
02. Uma solução aquosa de cloreto de ouro (AuCl3) foi submetida à eletrólise durante 30min. Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C e a fórmula Q = i . t, determine, aproximadamente, a corrente (A) aplicada na célula para se obter 197 mg de ouro.
(A) 0,16.
(B) 53,6.
(C) 9,65.
(D) 0,001.
(E) 0,01.
Solução:
Gabarito (A)
Au+3 + 3 elétrons → Au
3x96500C .......197 gramas
x C ............ 0,197 gramas x = 289,5 C
t = 30min = 1800s
i = ?
Q = i . t → 289,5 = i . 1800 → i ≈ 0,16 A
03. Qual o volume de gás flúor que pode ser produzido quando uma corrente de 0,5 A é passada por fluoreto de potássio fundido durante 8 horas? Considere que o gás produzido encontra-se a 273 K e 1,0 atm de pressão.
(A) 1,68 L
(B) 0,93 mL
(C) 6,7 L
(D) 0,84 L
(E) 3,3 L
Solução:
Gabarito (A)
i = 0,5 A
t = 8h = 28800s
Q = i . t = 0,5 x 28800 = 14400C
2 F-2 - 2 elétrons → F2
2x96500C...... 22,4 L
14400C ........ x L x ≈ 1,68 L
04. Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é
Zn → Zn+2 + 2 elétrons
Quando uma pilha seca se descarrega durante 67min fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A , consumo de zinco, devido à reação anódica, será aproximadamente de
(Dado: 1 Faraday = 96500 Coulomb)
(A) 0,66 g.
(B) 0,85 g.
(C) 1,96 g.
(D) 0,33 g.
(E) 0,16 g.
Solução:
Gabarito (D)
i = 0,24A
t = 67min = 4020s
Q = i . t = 0,24 x 4020 = 964,8 C
Zn → Zn+2 + 2 elétrons
65,5 gramas............... 2x96500C
x gramas ................ 964,8C x ≈ 0,33 gramas
Questão 05)
A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semi-reação abaixo mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise:
2Cl–(l) → Cl2 + 2e–
A partir dessas informações, calcule o volume (L) de gás cloro (CNTP) que se forma, após o tempo de 100s, com intensidade igual a 9,65A. Dado: 1mol de elétrons = 96500C .
(A) 22,40L
(B) 11,20L
(C) 0,11L
(D) 2,24L
(E) 0,22L
Solução:
Gabarito (C)
i = 9,65A
t = 100s
Q = i . t = 9,65 x 100 = 965C
2 Cl- → Cl2 + 2 elétrons
22,4L.....2x96500C
x L ....... 965C x ≈ 0,11 L
Elaboração: Prof. Paulo Silva
