Questão 01)
Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir.
A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é
(A) –3945kJ . mol–1.
(B) –1239kJ . mol–1.
(C) –808kJ . mol–1.
(D) 50kJ . mol–1.
(E) 2587kJ . mol–1.
Questão 02)
Considere os seguintes dados:
I. C(s) +1/2 O2(g) →CO(g); ∆H = –109 kJ/mol
II. CO(g) + 1/2 O2(g) →CO2(g); ∆H = -284 kJ/mol
O ∆H da reação C(s) + O2(g) →CO2 (g) está corretamente representado em
Questão 03)
A perspectiva de esgotamento das reservas mundiais de petróleo nas próximas décadas tem incentivado o uso de biocombustíveis. Entre eles está o etanol, que no Brasil já vem sendo usado como combustível de automóveis há décadas. Usando o gráfico abaixo, considere as afirmativas a seguir:
1. A energia E2 refere-se à entalpia de formação do etanol.
2. E3 é a energia molar de vaporização da água.
3. A entalpia de formação do etanol é um processo endotérmico.
4. E4 é a entalpia de combustão do etanol.
Assinale a alternativa correta.
(A) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
(B) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
(C) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
(D) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
(E) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Questão 04)
A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+(aq) e Cl-(aq).
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal
(A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
(B) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
(C) ocorre sem troca de calor.
(D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
(E) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
Questão 05)
A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano.
A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada por:
A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo:
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia.
(A) +225,2;absorção
(B) -225,2;absorção
(C) -225,2;liberação
(D) -17,0;liberação
(E) +17,0;absorção
Questão 06)
O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆H (kJ), para a reação
Cu2O(s) + ½ O2(g) → 2CuO(s), é igual a
(A) +141.
(B) -479.
(C) -141.
(D) +310.
(E) +620.
Questão 07)
Considere o diagrama termoquímico a seguir:
Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações:
I. A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = +22Kcal
II. A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de 10 g de H2(g) é –340 kcal
III. Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g) → H2O (vapor) ∆H = -58 kcal
IV. A variação de entalpia na formação de NO2(g) a partir de 84 g de N2(g) é 132 kcal.
Assinale a alternativa correta:
(A) Apenas I e II estão corretas
(B) Apenas II e IV estão corretas
(C) Apenas I e IV estão corretas
(D) Estão todas corretas
(E) Estão todas incorretas
Questão 08)
Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a +226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
(A) 1 apenas
(B) 2 apenas
(C) 2 e 3 apenas
(D) 1 e 3 apenas
(E) 1, 2 e 3
Questão 09)
Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.
O processo que não pode ser representado pelo gráfico é
(A) a combustão da gasolina.
(B) a dissolução de ácido sulfúrico em água.
(C) a oxidação da gordura.
(D) a vaporização da água.
(E) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.
Questão 10)
Com base nas informações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão completa do propano, a qual resulta em dióxido de carbono e água,
Entalpias de formação:
∆H(CO2(g) ) = -394 kJ mol-1
∆H(H2O(líq) ) = -286 kJ mol-1
I. ∆H1 é igual a -680 kJ
II. A combustão de um mol propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água.
III. A entalpia de formação do propano é igual a -126 kJ
IV. A combustão do propano é um processo exotérmico.
V. ∆H2 é igual a -126 kJ
assinale o que for correto:
(A) I e II.
(B) II e III.
(C) I, II e III.
(D) II, III e IV.
(E) III, IV e V.
GABARITO: 1D 2B 3A 4E 5C 6C 7D 8E 9D 10E
Elaboração: Prof. Paulo Silva
