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sábado, 21 de agosto de 2010

Lista de Exercícios - 41 - Termoquímica - Interpretação Gráfica

Questão 01)
Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir.
  
A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é
(A) –3945kJ . mol–1.
(B) –1239kJ . mol–1.
(C) –808kJ . mol–1.
(D) 50kJ . mol–1.
(E)  2587kJ . mol–1.

Questão 02)   
Considere os seguintes dados:
I.    C(s) +1/2 O2(g) CO(g);  H = –109 kJ/mol
II.   CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g);  H = -284 kJ/mol
H da reação C(s) + O2(g) CO2 (g) está corretamente representado em

Questão 03)   
A perspectiva de esgotamento das reservas mundiais de petróleo nas próximas décadas tem incentivado o uso de biocombustíveis. Entre eles está o etanol, que no Brasil já vem sendo usado como combustível de automóveis há décadas. Usando o gráfico abaixo, considere as afirmativas a seguir:

1.   A energia E2 refere-se à entalpia de formação do etanol.
2.   E3 é a energia molar de vaporização da água.
3.   A entalpia de formação do etanol é um processo endotérmico.
4.   E4 é a entalpia de combustão do etanol.

Assinale a alternativa correta.
(A) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
(B) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
(C) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
(D) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
(E)  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

Questão 04)   
A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na+(aq)  e Cl-(aq).

Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal
(A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
(B) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
(C) ocorre sem troca de calor.
(D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
(E) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.

Questão 05)    
A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano.
A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada por:

A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo:
  
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de _________ kJ/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com _________ de energia.
(A) +225,2;absorção
(B) -225,2;absorção
(C) -225,2;liberação
(D) -17,0;liberação
(E)  +17,0;absorção

Questão 06)    
O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.

Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, H (kJ), para a reação
Cu2O(s) + ½ O2(g) 2CuO(s), é igual a
(A) +141.
(B) -479.
(C) -141.
(D) +310.
(E) +620.

Questão 07)        
Considere o diagrama termoquímico a seguir:

Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações:
I.    A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g) NO2(g) H = +22Kcal
II.   A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de 10 g de H2(g) é –340 kcal
III.  Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g)   H2O (vapor) H = -58 kcal
IV.  A variação de entalpia na formação de NO2(g) a partir de 84 g de N2(g) é 132 kcal.
Assinale a alternativa correta:
(A) Apenas I e II estão corretas
(B) Apenas II e IV estão corretas
(C) Apenas I e IV estão corretas
(D) Estão todas corretas
(E)  Estão todas incorretas

Questão 08)        
Observe o gráfico abaixo.

1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a +226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
(A) 1 apenas
(B) 2 apenas
(C) 2 e 3 apenas
(D) 1 e 3 apenas
(E) 1, 2 e 3

Questão 09)        
Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.

O  processo que não pode ser representado pelo gráfico é
(A) a combustão da gasolina.
(B) a dissolução de ácido sulfúrico em água.
(C) a oxidação da gordura.
(D) a vaporização da água.
(E) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco.

Questão 10)        
Com base nas informações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão completa do propano, a qual resulta em dióxido de carbono e água,
Entalpias de formação:
H(CO2(g) ) = -394 kJ mol-1
H(H2O(líq) ) = -286 kJ mol-1

I. H1 é igual a -680 kJ
II. A combustão de um mol propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água.
III. A entalpia de formação do propano é igual a -126 kJ
IV. A combustão do propano é um processo exotérmico.
V. H2  é igual a -126 kJ
assinale o que for correto:
(A) I e II.
(B) II e III.
(C) I, II e III.
(D) II, III e IV.
(E) III, IV e V.
  
GABARITO: 1234E  5C  678910E
Elaboração: Prof. Paulo Silva